Hydroxid sodný
Hydroxid sodný, ktorého chemický vzorec je NaOH, je bežne známy ako lúh sodný, lúh sodný a lúh sodný. Po rozpustení vydáva zápach amoniaku. Je to silná žieravinaalkáliektorý je všeobecne vo forme vločiek alebo granúl. Je ľahko rozpustný vo vode (pri rozpustení vo vode uvoľňuje teplo) a tvorí zásaditý roztok. Okrem toho je rozplývavá a ľahko absorbuje vodnú paru (rozplývavosť) a oxid uhličitý (znehodnocovanie) vo vzduchu. NaOH je jednou z nevyhnutných chemikálií v chemických laboratóriách a je to aj jedna z bežných chemikálií. Čistý produkt je bezfarebný a priehľadný kryštál. Hustota 2,130 g/cm. Teplota topenia 318,4 °C. Bod varu je 1390 ℃. Priemyselné produkty obsahujú malé množstvo chloridu sodného a uhličitanu sodného, čo sú biele a nepriehľadné kryštály. Existujú blokové, vločkovité, zrnité a tyčinkovité. Typové množstvo 40.01
Hydroxid sodnýmožno použiť ako alkalický čistiaci prostriedok pri úprave vody, ktorý je rozpustený v etanole a glycerole; Nerozpustný v propanole a éteri. Pri vysokej teplote tiež koroduje uhlík a sodík. Disproporcionačná reakcia s halogénom, ako je chlór, bróm a jód. Neutralizujte kyselinami za vzniku soli a vody.
Fyzikálne vlastnosti skladania
Hydroxid sodný je biela priesvitná kryštalická pevná látka. Jeho vodný roztok má sťahujúcu chuť a saténový pocit.
Sklopné navlhčenie Vo vzduchu sa rozplýva.
Skladacia absorpcia vody
Tuhá zásada je vysoko hygroskopická. Keď je vystavený vzduchu, absorbuje molekuly vody vo vzduchu a nakoniec sa úplne rozpustí v roztoku, ale kvapalný hydroxid sodný nemá žiadnu hygroskopickosť.
Rozpustnosť pri skladaní
Skladacia zásaditosť
Hydroxid sodný po rozpustení vo vode úplne disociuje na sodné ióny a hydroxidové ióny, takže má všeobecnú zásadu.
Môže vykonávať acidobázickú neutralizačnú reakciu s akoukoľvek protónovou kyselinou (ktorá tiež patrí k reakcii dvojitého rozkladu):
NaOH + HCl = NaCl + H20
2NaOH + H2SO4=Na2S04+2H20
NaOH + HNO3 = NaN03 + H20
Podobne môže jeho roztok podstúpiť dvojitú rozkladnú reakciu s roztokom soli:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3.H20
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)₂↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Skladacia saponifikačná reakcia
V mnohých organických reakciách zohráva podobnú úlohu ako katalyzátor aj hydroxid sodný, z ktorých najreprezentatívnejšou je zmydelnenie:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Zbaliť iné
Dôvod, prečo sa hydroxid sodný vo vzduchu ľahko rozkladá na uhličitan sodný (Na₂CO3), je ten, že vzduch obsahuje oxid uhličitý (co):
2NaOH + CO2 = Na2C03 + H20
Ak sa kontinuálne zavádza nadmerné množstvo oxidu uhličitého, vytvorí sa hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3), bežne známy ako jedlá sóda, a reakčná rovnica je nasledovná:
Na₂CO3 + CO2 + H20 = 2NaHCO3
Podobne môže hydroxid sodný reagovať s kyslými oxidmi, ako je oxid kremičitý (SiO₂) a oxid siričitý (SO):
2NaOH + Si02 = Na2Si03 + H20
2 NaOH+SO (stopy) = Na2S03+H20
NaOH+SO₂ (nadmerné) = NaHSO3 (vytvorený NASO a voda reagujú s prebytočným SO za vzniku nahSO)
